化學平衡常數原理是什麼

“化學平衡常數”是用化學反應達到平衡時的各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，通常用k來表示。它的原理是：在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無關於反應物起始濃度的大小，最後都會達到平衡。其測定方法如下：

1、化學方法：通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度，但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。通常採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析；

2、物理方法：利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化。例如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度，其優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。